13问答网 > 常温下，对于1L 0.005mol?L-1硫酸表述中正确的是（　　）A．由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1B．加

常温下，对于1L 0.005mol?L-1硫酸表述中正确的是（　　）A．由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1B．加

2025-04-04 18:06:39

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回答1：

A、常温下，对于1L 0.005mol?L^-1硫酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，离子积常数K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14，得到溶液中水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同为10^-12mol/L，故A正确
B、溶液中存在离子积常数，加水稀释后，溶液中氢离子的浓度减少，氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C、溶液中存在电荷守恒为c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故C错误；
D、滴加稀氨水使pH=7，溶液中存在电荷守恒为c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），c（H⁺）=c（OH^-），则c（NH₄⁺）=2 c（SO₄^2-），故D正确；
故选：AD．

常温下，对于1L 0.005mol?L-1硫酸表述中正确的是（ ）A．由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1B．加

常温下，对于1L 0.005mol?L-1硫酸表述中正确的是（　　）A．由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1B．加