某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方

（1）盐酸和氢氧化钠发生的是复分解反应相互交换成分，生成氯化钠和水，直接已经平了；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球，气球胀大；
（4）①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠；
②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了；
【实验设计】

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．	①有白色沉淀，溶液呈红色．	小亮的猜想正确．
	②无现象，溶液呈红色．	小刚的猜想正确．
	③有白色沉淀，溶液呈无色．	小兰的猜想正确．

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题，谁过量就含有谁．
故答案为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）气球胀大；
（4）【交流讨论】①NaCl，②氢氧化钠
【实验设计】

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氢氧化钙溶液，静置．	①有白色沉淀，溶液呈红色．	小亮的猜想正确．
	②无现象，溶液呈红色．	小刚的猜想正确．
	③有白色沉淀，溶液呈无色．	小兰的猜想正确．

【反思拓展】反应物是否有剩余