什么是共价键和离子键有什么区别？

由于本人的化学水平极其有限，仅发表以下拙见，呵呵。
共价键和离子键是形成化合物的基本结构之一。（还有金属键）
首先了解一下原子核外电子层：每层最多容纳2n^2，最外层不超过8，若最外层就是第一层那么不超过2．当一个原子的核外电子最外层刚好达到最多容量时，该原子电子层处于稳定状态（如2，2-8，2-8-8等），即不易发生化学反应；否则该原子电子层处于不稳定状态，易于发生化学反应。处于不稳定状态的原子根据其最外层电子的数目，通过到得外部电子（最外层电子数>4，到得电子后显负价，如O）或者失去最外层电子(最外层电子数<4，失去电子后显正价，如Na)从而达到稳定状态。但是一些元素既可以是正价，也可以为负价，如H。
共价键是两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构。离子键是由电子转移形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。二者的区别为：一般情况下，以共价键结合的各元素原子不显化合价，而以离子键结合的各元素原子由于电子的得失呈现正价和负价
离子键形成的化合物如常见的H2O，H的最外层电子数为1，即1；而O的最外层电子数为6，即2－8－6.H和O之间就是一种离子键，即H原子失去一个电子，而O得到了两个电子。此外，CO2，NaOH，Fe2O3等等都是离子键而形成的化合物。
共价键形成的有：H2，O2等。H2是两个H原子公用一对最外层电子（2个）达到稳定状态。O2是两个O原子共用2对电子达到稳定状态，可以理解为：O最外层有6个电子，再得到两个就可以达到稳定状态，两个O原子都需要得到两个电子，所以两个O原子都拿出两个电子作为共用电子，这样两个O原子都达到了稳定状态。
当然还有些特殊情况，如过氧化钠Na2O2，每个O原子要得到两个电子才能达到稳定状态，而每个Na原子最外层电子数为1，如果以离子键结合，电子数无法使各个原子全部达到稳定状态。在Na2O2中，两个O原子先以共价键结合（每个O原子拿出一个电子作为共用电子），结合后的离子成-2价（每个O原子就是-1价），然后再以离子键与Na原子结合，这样两个O原子只需得到2个电子就可以达到稳定状态。