在什么情况下才会有共用电子对？

共价化合物是依靠共用电子对形成分子的化合物。当两种非金属元素的原子形成分子时，由于两个原子都有通过得电子形成8电子稳定结构的趋势，它们得电子的能力差不多，谁也不能把对方的电子夺过来，这样两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对，在两个原子的核外空间运动，电子带负电，原子核带正电。两个原子的原子核同时吸引共用电子对，产生作用力，从而形成了一个分子。由于两个原子对电子的吸引能力不一样，共用电子对总是偏向得电子能力强的一方，这一方的原子略显负电性，另一方的原子略显正电性，作为整体，分子仍显电中性。比较典型的共价化合物是水、氯化氢以及二氧化碳。共用电子对总是偏向氧原子的一方，偏离氢原子的一方。共价化合物一般硬度小，熔沸点低。某些单质的分子也是依靠共用电子对形成的。例如氯气的分子就是由两个氯原子各提供一个电子形成共用电子对，电子对同时受两个原子核的作用形成氯分子。由于同种原子吸引电子能力相仿，电子对不偏向任何一方。
例如氯化氢（HCI）、水（H2O）等。

在两种元素的原子获得电子难易的程度(即电负性)相差不大时，双方都不能把对方的电子夺取过来，两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层1个电子组成一个电子对，这个电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，叫共用电子对。

如氯化氢这种共价化合物,氢原子外层少一个电子达到2电子稳定结构,氯原子最外层少一个电子达到8电子稳定结构,他们之间就形成一个共用电子对.
规律就是:较活泼的非金属原子要想形成共价化合物,必须最外层达稳定所缺的电子数相同,才能形成共价化合物.

有些原子易失电子,有些易得,当这两种原子结合时,电子可以达成得失共识,即形成了离子化合物
而当两种原子都不易失电子时,就靠双方共同提供电子来补充双方都要稳定的倾向,这时电子没有完全的得与失,即形成了共用的情况!
那么构成特征就是非金属与非金属元素的结合或非金属与原子团的结合,如氢化物等等

所有的共价化合物分子中，原子间的键合都是通过共用电子对（团）来形成的，这是因为形成共价化合物的原子的得电子能力（电负性）都差不多，无法将电子完全吸引到自己这边，因此形象的认为是两个原子共用
电负性强的，对电子吸引力强，顺序一般元素周期表右上最强（除掉稀有气体元素），往下和往左，电负性都在减弱，因此最强的是氟。
偏向和偏离可以用正负电荷互相吸引来解释，至于偏向谁，看谁的吸引力大了

当两元素的原子得失电子能力相差不多时,它们的原子在形成化合物时,谁也不能获得或失去电子,因此就才取了股份制----以共用电子对形成化合物.