将一块严重腐蚀而部分变成铜绿的铜块磨成粉末,在空气中充分灼烧成CuO,发现固体质量在灼烧成?B

假设开始的混合物有一摩尔即222克碱式碳酸铜，碱式碳酸铜可以写成(CuO)2H2CO3，所以灼烧时减少的是所谓的“H2CO3”的质量，增加的是铜变成氧化铜时氧的质量。增减相同。那么222克碱式碳酸铜就减少62克H2CO3，那么增加的氧的量就时62克，就是3.875摩尔氧，就是3.875摩尔铜，所以铜原来有248克。所以原混合物质量为470克，铜的质量分数是52.77％。但愿没有算错～

解：假设铜与氧气生成氧化铜增加的质量和铜绿分解放出二氧化碳、水而减少的质量为m，设粉末为铜的质量为x，铜绿的质量为y
2Cu+O2 △ . 2CuO 固体增加质量
128 32 160 160-128=32
x m
128/32=x/m x=4m
Cu2（OH）2CO3 △ . 2CuO+H2O+CO2↑ 固体质量减少
222 160 222-160=62
y m
222/62=y/m y=111m/31
灼烧前粉末中铜的质量分数=4m/(4m+
111/31m)×100%=52.8%