实验室要配制1mol⼀L的稀硫酸250mL，回答下列问题：（1）需要98%密度1.84⼀mL的浓硫酸______mL．（2）配制

（1）①密度ρ=1.84g?mL^-1，质量分数为98%的浓硫酸的浓度为：c=

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L，配制250mL1mol?L^-1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为：

1mol/L×0.25L

18.4mol/L

≈0.0136L=13.6mL，
故答案为：13.6；
（2）配制250mL1mol/L的稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要使用的仪器有：①烧杯  ③20mL量筒  ⑤250mL容量瓶  ⑦玻璃棒；定容时必须使用胶头滴管，所以还缺少的仪器为胶头滴管，
故答案为：①③⑤⑦；胶头滴管；
（3）配制过程中，在稀释浓硫酸时需要使用玻璃棒搅拌加速溶解，向容量瓶中转移溶液时需要使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外边，
故答案为：搅拌加速溶解；引流；
（4）①没有洗涤烧杯或玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
②加水超过刻度线，取出少量水使溶液面恰好到刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
③容量瓶洗净后没有干燥，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，
故答案为：无影响．