（1）若NA为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为______．（2）约3.01×1023个OH-的质量为_____

（1）氨气的相对分子质量是17，其摩尔质量是17g/mol，则3.4g氨气的物质的量为：n（NH₃）=

3.4g

17g/mol

=0.2mol，所以含有氨气的分子数为：N（NH₃）=nN_A=0.2×N_A=0.2N_A，含有氢原子的数目为：N（H）=3N（NH₃）=0.6N_A，
故答案为：0.6N_A；     
 （2）约3.01×10²³个OH^-的物质的量为0.5mol，0.5mol氢氧根离子的质量为：17g/mol×0.5mol=8.5g；0.5mol氢氧根离子含有电子的物质的量为：0.5mol×10=5mol；含有5mol电子，需要氨气的物质的量为：

5mol

10

=0.5mol；需要钠离子的物质的量

5mol

10

=0.5mol，
故答案为：8.5g；5mol；0.5；
（3）将4gNaOH固体溶于水制成250ml溶液，溶质氢氧化钠物质的量n=

4g

40g/mol

=0.1mol，氢氧化钠溶液的物质的量浓度c=

0.1mol

0.25L

=0.4mol/L，
取出10ml此溶液，溶质浓度不变为0.4mol/L，将取出的10mL溶液加水稀释到100ml，依据稀释前后溶质物质的量不变，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c，得到：0.01L×0.4mol/L=0.1L×c，得到：c=0.04mol/L，
故答案为：0.4； 0.04；
（4）①相同条件下，M、N气体的密度之比与其摩尔质量成正比，所以二者的密度之比为：2：1，
故答案为：2：1；
②两个容器中气体的密度相同，则气体的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，而压强与气体的物质的量成正比，则容器中气体的压强与摩尔质量成反比，两个容器中压强之比为：1：2
故答案为：1：2；
③两种溶液的质量分数相同时，由c=

1000ρω

M

可知，溶液的物质的量浓度与

ρ

M

成正比，所以两种溶液的物质的量浓度之比为：

d1

M

：

d2

N

=d₁：2d₂，
故答案为：d₁：2d₂；