为什么每周期元素的原子最外层电子数最多不超过8个，次外层最多不超过18个？

电子轨道有能级之分，并且填充时，能级能量由低到高。（除此之外还有一些规则和特例，这里就不说了）
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p<......
第n个周期的最后一个元素总能充满本周期的ns能级和np能级。
s能级有一个轨道
p能级有三个轨道
每个轨道最多可以容纳2个电子。
所以最外层最多有(3+1)*2=8

一楼的好像讲的太深了。。。能看到不？？

我国化学家徐光宪根据光谱数据归纳出用轨道的（n+0.7l）值来判断能级高低的近似规律；（n+0.7l）值愈小，能级愈低。例如4s和3d两个状态，它们的（n+0.7l）值分别为4.0和4.4，因此，E4s

随核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性变化，即：随着核电荷数的递增，最外层电子数重复出现从1个逐渐递增到至8个（达到稳定结构）。

随着核电荷数的递增，元素的主要化合也呈现出周期性的变化规律。即：随着核电荷数的递增，最高正价重复出现从+1逐渐递增到+7；最低负价重复出现从-4递变到到-1。

明白就可以了，没有必要去追加到牛角，那些对学生是比较吃次要

组数为n，第n层为2n^2,以此规律，次外层不过8，最外层不到18

自己学量子力学去吧