比较酸性强弱HClO4,H2SO4,HNO3,HI,HBr,HCl

HClO4>H2SO4>HCl>HNO3 事实上强酸（Ka=1）在水中的酸性是一样的，因为它们的H+都变成H3O+，无法比较谁的H+更多，这种称为“拉平效应”，水是拉平溶剂，将所有强酸的酸性拉平。 比较强酸的酸性，可以用分辨试剂纯乙酸（冰醋酸，HAc），具有分辨效应。强酸可以与纯乙酸形成H2Ac+，形成的量是不一样的，酸性越强形成的H2Ac+越多，实验表明形成H2Ac+的量是：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3，所以酸性强度是HClO4>H2SO4>HCl>HNO3。 HI>HBr>HCl 与电负性有关。电负性是指某元素吸引阳离子的能力，显然电负性是F>Cl>Br>I。电负性越强，吸引氢离子的能力就越强，释放氢离子的能力就越弱，酸性就越弱，所以HI>HBr>HCl>HF（其实这是高中常识）。 HCl04>H2SO4>HI 硫酸是最强二元酸，它的酸性要强于氢碘酸。而高氯酸因为有三个氧原子在氯旁边，空间位阻使另外一个羟基（-OH）中的氧的电负性大为削弱，氢就极容易电离，形成极强的酸性。 所以 HClO4>H2SO4>HI>HBr>HCl>HNO3