（1）用铜消耗空气中的氧气来测定氧气含量的化学方程式：2Cu+O22CuO；若装置气密性良好，实验所测得氧气的含量小于21%，其原因可能①铜粉的量太少，氧气未消耗完；②未冷却到室温就读数（或推拉注射器活塞次数太少，没有使密闭容器中氧气充分与铜反应，或加热温度不够高，铜粉与氧气反应不充分等等）；
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；b装置中可观察到矮的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧且密度比空气密度大，利用此性质经常用于灭火；
（3）铁丝在氧气中燃烧现象剧烈，火星四射，为防止生成物炸裂集气瓶需在集气瓶中放少量水或铺一层细沙，所以瓶底炸裂，可能是未放水或沙子的缘故；
根据表中的信息可知造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是铁丝中含有的碳引起的，含碳量越高，燃烧越剧烈；
故答案为：（1）2Cu+O22CuO；①铜粉的量太少，氧气未消耗完；②未冷却到室温就读数（合理均可）；
（2）紫色石蕊试液变为红色；H2O+CO2═H2CO3；本身不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大；灭火；
（3）集气瓶中没有放少量水或铺一层细沙；①剧烈燃烧，火星四射； ②铁丝中含有的碳引起的．
