初三化学题目 简单的 速度

根据质量守恒定律，生成氢气质量为20+100-119.8=0.2克
设参加
反应锌质量为X，生成硫酸锌质量为Y，硫酸质量为Z
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
65
98
161
2
X
Z
Y
0.2克
X=6.5克
Y=16.1克
Z=9.8克
(1)铜质量分数(20-6.5)/20=67.5%
(2)硫酸溶液溶质质量分数9.8/100=9.8%
(3)反应后溶液质量为119.8-(20-6.5)=106.3克
所以反应后溶液中溶质质量分数为16.1/106.3=15.1%
亲，若满意请采纳
，谢谢，

铁矿石
碳
(也有拿一氧化碳还原铁矿石的)
2Fe03+
3C
===
2Fe
+
3C02
(等号上写个加热)
注意事项你翻下书吧，
密封
粉末
充分反映之类的
80吨的铁矿石
就是
80吨的
Fe03
在氧化铁中
，氧化铁的分子量56+16X3，铁元素的质量分数占
56/(56+16X3)
所以
可以练得
80
x
(56/(56+16X3))
吨
用上面那个数字除以(1-3%)就是练得的生铁质量

与铁粉反应，从而能得到铜
因为铁比铜的活动性强
从而反应铁
铁可以与稀盐酸反应，而铜不可以

1、计算
需溶质蔗糖质量为
100g*10%=10g
溶剂水
90mL2、称量，用托盘天平称取10g蔗糖，倒入烧杯中3、量取，用100mL的量筒量取90mL的水，倒入烧杯中4、溶解，用玻璃棒搅拌，使蔗糖充分溶解。5、转移到试剂瓶中，贴好标签。

除去滤渣中过量的铁粉

如果还有疑问 百度HI找我 详谈