答案选a
a、根据溶液电荷守恒c(na+)+c(h+)=c(ch3coo—)+c(oh—)………………正电荷所带电荷总量与负电荷所带电荷总量相等
显然，当c(ch3coo—)=c(na+)时，c(h+)=c(oh—)，溶液为中性
b、醋酸与氢氧化钠恰好完全中和，产物是醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，
溶液呈碱性，c(ch3coo—)＜c(na+)，b是错的
c、如果是恰好中和，溶液是碱性（b中已经说明），现在溶液是酸性，显然醋酸过量，
因此c不正确
d、这个离子浓度表明溶液呈碱性，这就无法判断了，因为恰好中和、氢氧化钠过量、氢氧化钠略微不足，这三种情况都可能产生这种结果，故不一定是氢氧化钠过量，因此，d不正确
我可以很肯定地告诉你，A是错的……因为醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液是显碱性的。
C也错，因为若c（H+）>c(OH—)，溶液显酸性，就一定是醋酸过量。
D也错，当氢氧化钠和醋酸等量时，也会出现这种情况，因为醋酸根会水解，强碱弱酸盐的溶液显碱性。
于是，正确答案就是B啦~~~
A,不对，B也肯定不对，C和D我猜猜吧。应该来讲是D.
很长时间不接触，都荒废了，
a
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