某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表．

（1）根据实验方案知，实验①③④⑤⑥是想证明金属的金属性强弱，且这几种金属都是同一周期的金属，实验2是想证明非金属性强弱的，即实验目的为探究同周期元素性质的递变规律，
故答案为：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律；
（2）实验在试管中进行，镁带与沸水反应需要酒精灯加热，滴加溶液时用胶头滴管滴加，所以用到仪器有试管、酒精灯、胶头滴管，
故答案为：试管；酒精灯；胶头滴管；
（3）①镁和滴有酚酞的沸水反应生成氢氧化镁和氢气，氢气是可燃性气体，且氢氧化镁在水中能电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，但氢氧化镁的溶解性很小，所以溶液呈浅红色，故选B；
②氯气和硫化氢反应生成硫单质和水，硫单质不易溶于水，且硫单质呈淡黄色，所以会看到有淡黄色沉淀生成，故选F；
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应，钠的密度小于水的密度，所以会浮在水面上；钠的熔点较低，钠和水反应放出大量热，钠和水反应很剧烈，生成氢氧化钠和氢气，氢气是可燃性气体，氢氧化钠是易溶于水的碱，所以其水溶液呈红色，故选A；
④镁带与2mol．L^-1的盐酸反应，盐酸中氢离子浓度较大，所以反应剧烈，产生可燃性气体，故选D；
⑤铝条与2mol．L^-1的盐酸反应，盐酸和铝反应不如和镁反应剧烈，且反应时都生成可燃性气体，故选C；
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al（OH）₃沉淀，加入NaOH至过量，继续反应生成NaAlO₂而溶解，故选E；
实验③是钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
故答案为：B；F；A；D；C；E；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）由实验可知金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
故答案为：金属性：Na＞Mg＞Al；非金属性：Cl＞S；
（5）I．验证钠的物理性质，在试管中进行，验证产物氢气用酒精灯，所以当进行适当操作时还需要的仪器有：小试管和酒精灯，
故答案为：小试管和酒精灯；
Ⅱ．根据实验装置图可知：若要Na与水反应，需让二者接触，所以将大头针向上提，使钠块落入水中，然后将小试管扣在玻璃导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，点燃，
故答案为：将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在玻璃导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，点燃；
Ⅲ．Na的密度比水小浮在水面上，反应放热且钠的熔点低，所以熔成闪亮的小球，有气体放出所以迅速游动，反应生成碱，溶液变红色，
故答案为：钠浮在水面上熔成闪亮的小球，迅速游动，逐渐消失，水溶液由无色变成红色．