O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为______，原

（1）设其质量为m，等质量的O₂和O₃所含分子个数比=

m

32g/mol

NA：

m

48g/mol

NA=3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=（3×2）：（2×3）=1：1，其物质的量之比=

m

32g/mol

：

m

48g/mol

=3：2，
故答案为：3：2；1：1；3：2；
（2）温同压下，气体摩尔体积相同，根据N=

V

Vm

NA知，等体积的O₂和O₃所含分子个数比是1：1，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数之比是2：3，根据m=

V

Vm

M知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，故答案为：1：1；2：3；2：3；
（3）氧气的摩尔质量为M=

m

n

=

ag

b NA mol

=

a?NA

b

g/mol，则c g O₂在标准状况下体积为：V=

cg

M

?V_m=

cg

a?NA b g/mol

×22.4 L/mol=

22.4bc

a?NA

L，
故答案为：

22.4bc

a?NA

；
（4）n（SO₃）=

8g

80g/mol

=0.1mol，
SO₃加入水中发生：SO₃+H₂O=H₂SO₄，则反应消耗水的物质的量为0.1mol，
溶液中SO₄^2-和水分子个数之比为1：5，则n（SO₄^2-）：n（H₂O）=1：5，
n（SO₄^2-）=n（SO₃）=0.1mol，
则溶液中n（H₂O）=0.5mol，
所以共需水的物质的量为0.1mol+0.5mol=0.6mol，
质量为0.6mol×18g/mol=10.8g，
故答案为：10.8；
（5）14g氮气和一氧化碳的物质的量为0.5mol，0.5mol二者的混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为N_A，为6.02x10²³，
故答案为：N_A或约为6.02x10²³．