2013年我国煤炭产量35.2亿吨，约占一次能源生产总量78.6%；煤炭消费总量35.7亿吨，约占一次能源消费总量7

Ⅰ、（1）固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO₂和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输，
故答案为：燃烧效率高，变成气体后，燃烧充分，运输方便等； 
（2）①③④为燃烧反应，所以放热反应，②为吸热反应，故答案为：②；
（3）由盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同，则等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量相同，
故答案为：C；  
（4）由盖斯定律可知，①=②+③+④，则能量为E₁=E₂+E₃+E₄，故答案为：E₁=E₂+E₃+E₄；
Ⅱ．（1）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，32g固体硫完全燃烧放热296.8 kJ，热化学方程式为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.8 kJ?mol^-1 ，
故答案为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.8 kJ?mol^-1 ；
（2）图象分析可知，图象中表示的是1molSO₂和0.5mol氧气完全反应生成1molSO₃，反应是放热反应，反应的焓变△H=501KJ/mol-600KJ/mol=99KJ/mol，2mol二氧化硫全部反应放热198 kJ；写出反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198 kJ?mol^-1 ，
故答案为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198 kJ?mol^-1 ；
Ⅲ．已知：拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，化学反应为N₂+3H₂=2NH₃，反应的焓变=946kJ+3×436kJ-2×3×
391kJ=-92KJ/mol，则1mol N₂完全反应生成NH₃的反应热为：-92 kJ?mol^-1 ；依据反应的化学方程式计算1mol氢气完全燃烧放热

92KJ

3

=30.7KJ，
故答案为：-92 kJ?mol^-1；30.7 kJ．