化学问题！一定质量金属与适量稀硫酸反应，哪个产生的氢气最多？100分啊

楼上的都不对,等质量的金属与酸反应生成氢气最多的是Be
Be+H2SO4=BeSO4+H2
Be的相对原子质量是9,所以9克Be可以生成2gH2

如果A是Li
2Li+H2SO4=Li2SO4+H2
Li的相对原子质量是7,所以14克Li可以生成2gH2

如果A是铝
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Al的相对原子质量是27,所以27克Al可以生成3gH2,即18gAl生成2gH2

若金属是n价，摩尔质量为M
则质量为m的金属可提供的电子量为m*n/M
由于m一定，而可提供的电子量与氢气的量是对应成比例的（1mol电子对应1g氢气）

所以M/n越小，氢气的量越多
铝是27/3=9
镁24/2=12
钠钾锂这些与水反应了，不考虑
锌铁这些M太大，也不考虑
所以是铝 （其实铍也有可能，但这题看来是中学的作业题，所以镁最有可能）

赞成二楼的说法
虽然说Li会与水反应，但产生的还是H2，质量十分轻的Li在一定质量的情况下mol最大，产生的H2也是最多的
Mg Al 等质量都比较大，产生的H2相对来说会比较少

不过如果一定要用到你参考那条化学式的话就不同了，因为Li 是同H离子反应，不可以写成这样子，这个情况下答案就变成Al了，理由上面的同学都写得非常明白了

n=1时，2A--H2↑
n=2时，2A--2H2↑
n=3时，2A--3H2↑
等物质的量，金属在化合物中显示的价态越高，产生的氢气越多。如Al
等质量的话:
n=1时， 2A--H2↑
x x/A
n=2时， A--H2↑
x 2x/A
n=3时, 2/3A--H2↑
x 3x/A
比较的是n/A的大小，如果这个比值越小，等质量下产生氢气越多，
以Na、Mg、Al、Zn、Fe等为例，还是Al最多，

根据题意，同样质量的前提，想产生氢气越多，那么这种金属的原子数应该较小。从化学元素周期中，可以看到，原子数较小的，且化合价偏大的只有铝（Al，化合价一般为正3价）。而其它铁镁铜等都是正二价。所以铝产生的氢气较多。