因为氢氧化钠是强电解质 完全电离
使每10个水分子中溶有1个Na+
即摩尔质量之比水 ：NaOH=10：1
10/40=0.25mol
2.5mol*18=45g
10/（45+10）*100%=
CO CO2
x y
x+y=0.5mol
28x+44y=20.4
解得
x=0.1 y=0.4
体积比=摩尔比=1：4
质量比=7：44
解：（1）设需水质量为 x ，则有
（10/40）：（x/18）=1：10
可得 x =45
即 需水45g。
（2）设混合气体中CO的质量为 x ，则（20.4g- x ），则有
x/28+(20.4g- x )/44 = 11.2/22.4
可得 x =2.8
则CO2的质量为 20.4g-2.8g=17.6g
混合气体中CO和CO2的质量比：2.8g：17.6g=7：44
混合气体中CO和CO2的体积比：（2.8/28）：（17.6/44）=1：4
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