甲容器投入1molN2、3molH2，乙容器加入4molNH3，采用极限转化法乙相当于加入2molN2、6molH2，乙中加入量是甲中的二倍，所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以乙中氮气、氢气转化率大于甲，
①乙相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中氨气的浓度大于甲中氨气浓度的二倍，即c2＞2c1，故①错误；
②甲投入1molN2、3molH2，乙中投入4molNH3，乙相当于增大压强，平衡向着正向移动，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为大于92.4kJ，故a+b＞92.4，故②正确；
③乙容器反应物投入量4molNH3，是甲的二倍，若平衡不移动，转化率α1+α3=1；由于乙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率α1+α2＜1，故③错误；
④乙容器反应物投入量4molNH3，总质量也是甲的二倍，体积不变，据ρ＝
，即ρ2=2ρ1，故④正确；m V
故选D．
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