A、水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0升高温度，促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，则pH减小，故A错误；
B、向水中加入稀氨水，一水合氨电离出氢氧根离子，则溶液中氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，水的电离程度减小，故B错误；
C、向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液显示酸性，溶液中氢离子浓度增大；由于温度不变，水的离子积Kw不变，故C正确；
D、向水中加入少量固体醋酸钠，醋酸根离子水解，促进了水的电离，平衡向着正向移动，醋酸根离子结合氢离子，则c（H+）降低，故D错误；
故选C．
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