A．第一次达到平衡状态时二氧化硫的转化率=
，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，与第一次相比，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，所以达到平衡时SO2转化率小于88%，故A正确；0.088mol 0.1mol
B．t2 时，参加反应的n（O2）=（0.060-0.016）mol=0.044mol，则参加反应的n（SO2）=2n（O2）=0.088mol，所以还剩余n（SO2）=（0.10-0.088）mol=0.012mol，所以t1时该反应达到平衡状态；其它条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2与起始时向容器中充入0.10mol二氧化硫和0.060mol氧气相同，所以达到平衡状态时n（SO2）=0.012 mol，故B错误；
C．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果平衡时c（SO2）=0.0070mol?L-1＞
=0.006mol/L，则平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，故C错误；0.012mol 2L
D．在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=
=
0.088mol 2L t1
mol/（L．min），故D错误；0.044 t1
故选A．
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