为什么NaHCO3不能电离成Na+ H+ 和CO3^2+

可以这样理解，你应该知道碳酸是一种弱酸，在水溶液中只能部分电离出H+ 和HCO3-，因为绝大多数氢离子和HCO3-结合成碳酸分子，所以说碳酸溶液中主要是碳酸分子，HCO3-很少。而HCO3-想进一步电离出H+和碳酸根就更难了。

如果你说的是NaHCO3水溶液，NaHCO3溶液的电离，Na+和HCO3-全部电离出来，因为Na+ 不会和HCO3-重新结合成NaHCO3。而由于水分子的作用HCO3-会继续电离出微量的 H+ 和碳酸根。

所以NaHCO3溶液中，NaHCO3能电离出Na+，HCO3-和极少量的H+ ，碳酸根。

如果是熔融状态下，由于没有水分子的作用，则NaHCO3仅能电离出的Na+和HCO3-

碳酸氢钠是强电解质，可以完全电离成钠离子和碳酸氢根离子，但是碳酸氢根离子是弱电解质，只能极小部分地解离成氢离子和碳酸根离子

碳酸是弱酸，碳酸根不稳定，在水中会很容易和氢离子结合生成碳酸氢根，所以液体中很少存在碳酸根，不过有还是有的，只是方程式中就不写出来了

NaHCO3分两步电离。
NaHCO3=Na+ + HCO3-
是完全电离的
HCO3-�H+ +CO3 2-
是部分电离的。

HCO3-是弱电解质