（1）反应中R2O8n-是氧化剂，Mn2+是还原剂，令R2O8n-中R元素的化合价为a，根据电子转移守恒有5×2×（a-6）=2×（7-2），解得a=+7，离子电荷等于各元素化合价的代数和，所以2×7+（-2）×8=-n，解得n=2，故答案为：2；
（2）反应中KMnO4中Mn元素获得10电子生成MnCl2，HCl中Cl元素失去10个电子生成Cl2．用双线桥表示出该反应的电子转移情况为：，
故答案为：；
（3）标准状况下，2.24L Cl2物质的量为
=0.1mol，反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4中Mn元素化合价降低，KMnO4是氧化剂，2.24L 22.4L/mol
根据方程式可知消耗的KMnO4的物质的量0.1mol×
=0.04mol；2 5
反应中HCl原子Cl元素化合价降低，HCl是还原剂被氧化生成Cl2，根据氯元素守恒可知n（HCl）=2n（Cl2）=0.1mol×2=0.2mol，被氧化的HCl的质量为0.2mol×36.5g/mol=7.3g．
故答案为：0.04；7.3．
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