向Mg、Al合金与盐酸反应后的反应中加入NaOH溶液沉淀达到最大值，沉淀是Mg （OH）2和Al（OH）3的混合物，此时溶液中溶质为NaCl，
A．根据氯离子、钠离子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以x mL×2mol/L=y mL×1mol/L，即y=2x，故A错误；
B．沉淀混合物含有的OH-的质量为（a+1.7g）-ag=1.7g，物质的量为
=0.1mol，镁铝合金提供的电子等于混合物中OH-所带的电量，镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1mol×NAmol-1=0．lNA，故B正确；1.7g 17g/mol
C．由B分析可知，金属提供电子为0.1mol，根据电子转移守恒可知，生成氢气的物质的量为
=0.05mol，0.1mol 2
常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故氢气的体积大于0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故C正确；
D．当全为Al时，Al的物质的量为
，故a的极小值为为0.1mol 3
×27g/mol=0.9g，当全为Mg时，Mg的物质的量为0.05mol，a的极大值=0.05mol×24g/mol=1.2g，故ad取值范围为0.9g＜a＜1.2g，故D正确，0.1mol 3
故选A．
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