（2012?长沙模拟）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验．【实验1】铜与浓硫酸反

（1）装置A中发生反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+Cu

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CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，C中氢氧化钠吸收二氧化硫发生的反应，反应的离子方程式，SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案为：2H₂SO₄（浓）+Cu

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CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中，
故答案为：试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中；
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中大量鼓气，故答案为：从D管口向A中通入空气（鼓气）；
（4）检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是取最后一次洗涤后所得液体少许于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净，
故答案为：取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净；
（5）根据反应判断：Cu+O₂=CuO 增重；Cu₂S+2O₂=2CuO+2SO₂ 不变；2CuS+3O₂=2CuO+2SO₂ 减重，则一定存在2CuS+3O₂

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2CuO+2SO₂，
故答案为：2CuS+3O₂

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2CuO+2SO₂；
（6）经分析固体甲加入稀盐酸后，得到的蓝色溶液，说明固体甲的成分中CuO和Cu₂O至少有一种，分析反应：Cu+O₂=CuO 增重；Cu₂S+2O₂=2CuO+2SO₂ 不变；2CuS+3O₂=2CuO+2SO₂ 减重；因题给“固体乙称取2.00g，氧气流中煅烧、冷却称量至恒重，得固体丙1.84g”，即实际减重了，说明必有CuS，还要有其他物质．讨论：①若有Cu₂O，Cu₂S可有可无；②若无Cu₂O，必有Cu₂S．故③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O₂

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2CuO+2SO₂ （条件也可为“煅烧”）；
经上分析，对于固体甲的成分的判断中，正确的是BCD，
故答案为：BCD．