向氨水中加入NH3，电离平衡和电离程度怎么变？

氨水,实质上溶质是NH3.H2O,电离方程式是NH3.H2O=NH4+ +OH-现在溶液中加入NH3其实就是增加溶质NH3.H2O,反应向正方向移动,溶液碱性更强了,我想你一定存在一种误区,就是溶质电离的越多,电离程度越大,其实不是这样的,电离程度是电离的溶质分子比上所有的溶质分子(包括电离的和在水中的溶质分子),根据勒沙特列原理,反应物增加,反应是向减弱反应物浓度的方向移动(也就是题中的正方向),但是这种减弱可以说只是一种"敷衍了事",是白了就是的确做了让反应物质浓度减少的动作(也就是向正方向移动)但是还是没有阻止了反应物的增加,这样一来电离的虽然多的但是剩下的溶质分子就更多了,比值减少所以电离程度减少.
~~~~~~~~~~~不知道这么说你能不能明白

向稀氨水中通入NH3，由于NH3分子浓度增大NH3+H2O==NH4++OH-电离平衡正向移动，但电离程度逐渐变小;若向浓氨水中通入NH3，由于NH3分子浓度增大NH3+H2O=NH3.H2O=NH4++OH-电离平衡仍正向移动,但是由于NH3+H2O=NH3.H2O=NH4++OH-已处于平衡状态NH3.H2O的电离程度不再变化