将一支充满NO₂的试管倒放在盛有水的水槽中，红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部）。反应的化学方程式为：
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
NO₂为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水。
从上述实验结果可知，只有2/3的二氧化氮转化为硝酸，而1/3的二氧化氮转化为一氧化氮。因此，硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。
因二氧化氮与水后反应后还生成一氧化氮，所以不是硝酸的酸酐。
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4：1
可以由3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2综合推出。
当氧气与二氧化氮物质的量比为1：4时
二氧化氮溶于水放出的所有一氧化氮恰好会被氧气全部氧化
是的，4NO2+O2+2H2O==4HNO3，没有一氧化氮生成
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