1:杂化形式不同，NH3为SP3杂化，为三角锥形，BH3为SP2杂化，为平面三角形
2：因为中心原子属于同一主族，在上述化合物中杂化形式相同，均为SP3，化学式类似，所以结构相似。
3：还是因为杂化形式不同，后者是平面三角形，前者是三角锥
4：根据中心原子的杂化态，和配位原子数及孤对电子数来判断集合结构。
根据找结构式中是否有对称中心，对称轴（不包括C2轴）来判断有无极性
5：唉呀。。基本原理，可能是一个共价分子或离子中，中心原子A周围所配置的原子B（配位原子）的几何构型，主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布，以使彼此间的排斥能最小。。
我来回答123题，下面的比较专业的，大学里学过的都还给老师了
1.NH3这个分子中，N 是sp3杂化，形成的轨道是正四面体的，而BH3中B 是sp2杂化，正三角形的
2.上面的也是杂化问题，相同的分子结构，相同的杂化轨道。都为sp3杂化
3.分子的极性，只注重在分子中，正负电荷的中心是否重合！！！
英文看不懂~~~
结构化学很难
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