实验室需要220ml物质的量浓度为0.2mol⼀L的硫酸铜溶液（1）完成该实验用到的仪器主要有：______、______、

（1）220mL溶液，需要使用250mL容量瓶；配制的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容等，需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管等，所以还需要玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：玻璃棒；250mL容量瓶；胶头滴管；
（2）选用250mL容量瓶配制溶液，需要CuSO₄．5H₂O固体的物质的量为：0.2mol/L×0.2500.05mol，质量为：0.05mol×250g/mol=12.5g，
故答案为：12.5g；
（3）转移溶液没有使用玻璃棒引流；定容后，没有将容量瓶盖紧，颠倒摇匀，
故答案为：转移溶液没有使用玻璃棒引流；定容后的溶液没有摇匀；
（4）①使用前容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥，容量瓶不需要干燥，不影响配制结果，故①错误；
②定容时，不小心加水过量，马上用胶头滴管吸出，导致配制的溶液体积偏大，浓度偏低，故②错误；
③定容时俯视液面，导致配制的溶液体积偏小，浓度偏高，故③正确；
④配制过程中有少量液体溅出，导致配制的溶液的溶质物质的量减小，浓度偏低，故④错误；
⑤定容后盖上瓶塞摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至与刻度线齐平，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，故⑤错误；
⑥称量时使用生锈的砝码，导致称量的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，浓度偏高，故⑥正确；
故选③⑥．