实验室配制480mL0.2mol?L-1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO4?7H2O），

（1）配制480mL0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液，应选择500ml的容量瓶，需要硫酸亚铁的物质的量=0.5L×0.2mol?L^-1=0.1mol，需要绿矾质量为：0.1mol×278g/mol=27.8g；
故答案为：27.8g；
（2）用固体配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，
故答案为：①②④③⑤；
故答案为：①②④③⑤；
（3）配制硫酸亚铁溶液所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，在溶解时用玻璃棒搅拌，可以加速固体的溶解；移液时，因为容量瓶的瓶颈细长，应用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中；
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；搅拌，加快溶解；引流；
（4）观察液面时，若俯视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；偏低；
（5）①ρ=1.84g?mL^-1，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度C=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V，依据稀释前后溶液所含溶质的物质的量不变得V×18.4mol/L=200mL×1mol?L^-1，
解得V=10.87ml；
故答案为：10.87；
②量筒的精确度为0.1ml，滴定管的精确度为0.01ml，浓硫酸具有氧化性，所以应选用酸性滴定管；
故答案为：酸性滴定管；
③稀释浓硫酸时浓硫酸溶于水会会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅，所以稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失；
故答案为：把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热迅速地扩散．