苯环中C是2S2 2P2.发生sp2杂化之后的轨道应该是什么样的，然后形成离域派键的电子是哪个

碳原子最外层4个电子，激发后每个轨道上一个电子，发生SP2杂化后，还有一个P轨道没有参入杂化，该P轨道形成的离域派键。

一、苯环的成键特点 

1． 苯环中C原子的sp2杂化情况 ：

苯环中的任一个C原子，基态时的价层电子构型为2s22p2，杂化轨道理论认为，成键时C原子中的一个2s电子可以被激发到一个空的2p轨道上去，使基态的C原子转变为激发态的C原子（2s12p3 ）。

同时，C原子的2s轨道与各填有一个电子的两个2p轨道发生sp2杂化，形成三个能量等同的sp2杂化轨道：

2． 苯环中C原子之间、C原子与H原子之间的成键情况 ：

苯环上的每个C原子都以sp2杂化方式分别与2个C原子形成C—Cσ键、与1个H原子形成C—Hσ键。由于C原子是sp2杂化，所以键角是120°，并且6个C原子和6个H原子都在同一平面内(参见示意图1)。另外，苯环上6个碳原子各有1个未参加杂化的2p轨道，它们垂直于环的平面(参见示意图2)，并从侧面相互重叠而形成一个闭合的π键，并且均匀地对称分布在环平面的上方和下方。通常把苯环的这种键型称为大π键。

二、苯环的立体结构 

由于三个sp2杂化轨道都处在同一平面内，所以苯分子中的所有C原子和H原子必然都在同一平面内，每个碳碳键的键长相等，其数值介于C—C单键和C=C双键之间，键长都是0.140nm（C-H键的键长都是0.108nm），不存在单双键之分，六个C原子形成一个正六边形，所有键角均为120度。

.

sp2杂化就是一个C的s轨道和两个p轨道形成三个杂化轨道。对于这三个杂化轨道，一个与H形成键，两个与环上的相邻C形成键（三个键都是西格玛键）。这时，每个C剩余一个没有参加杂化的p轨道，六个这样的p轨道形成离域大派键。