碳酸氢钠溶液中离子浓度的大小顺序是什么？为什么

碳酸氢钠溶液中离子浓度的大小顺序是：Na⁺>HCO₃¯>OH¯>CO₃²¯>H⁺

因为碳酸氢钠溶液显碱性，OH¯>H⁺，且H+认为是最少的；其次，NaHCO₃=Na⁺ + HCO₃¯

HCO₃¯=可逆= H⁺ + CO₃²，即第二步电离，可逆；

HCO₃¯ + H₂O =可逆= H₂CO₃ + OH¯，即第二步水解，可逆；

同时，水解程度略大于电离程度，所以溶液显碱性；

另外，还存在H₂O的电离，H₂O =可逆= H⁺ + OH¯；

由于HCO₃¯既有电离的,也有水解的，所以，Na⁺>HCO₃¯；

由于HCO₃¯的电离和水解程度都是比较小的，所以，Na⁺>HCO₃¯>OH¯>H⁺；

由于，OH¯来自两步反应，HCO₃¯的水解和H₂O的电离，所以比CO₃²¯要多；

因此Na⁺>HCO₃¯>OH¯>CO₃²¯>H⁺。

NaHCO₃溶液常温会分解，碳酸氢钠固体受热易分解，通过实验与理论计算都可以推出NaHCO₃溶液在常温下或加热时会分解成碳酸钠、水、二氧化碳。NaHCO₃的分解在溶液中存在反应：

2HCO₃¯=CO₃²¯+H₂O+CO₂↑。

而不是促进水解变成NaOH与H₂CO₃, H₂CO₃再分解成CO₂气体，这是由于CO₂气体不可能从NaOH溶液中逸出。

扩展资料

碳酸氢钠生成的反应

1、NaCl(饱和)+NH₃+H₂O+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃↓

2、NaClO+CO₂+H2O=NaHCO₃+HClO

3、Na₂CO₃(饱和)+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓

4、在饱和碳酸钠溶液中加入稀盐酸，边加入边搅拌，最初无气体产生，溶液变浑浊：Na₂CO₃＋HCl稀＝NaHCO₃↓＋NaCl； 继续滴入稀盐酸有气体，溶液变澄清。

参考资料来源：百度百科-碳酸氢钠

先确定酸碱性,再确定主要电离或水解的过程,最后进行细比较.
NaHCO3
首先,溶液显碱性,OH->H+,且H+认为是最少的
其次,NaHCO3=Na+ + HCO3^-
HCO3^- =可逆= H+ + CO3^2-,即第二步电离,可逆
HCO3^- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-,即第二步水解,可逆
同时,水解程度略大于电离程度,所以溶液显碱性
另外,还存在H2O的电离,H2O =可逆= H+ + OH-
由于HCO3^-既有电离的,也有水解的,所以,Na+>HCO3^-
由于HCO3^-的电离和水解程度都是比较小的,所以,Na+>HCO3^->OH->H+
由于水解大于电离
因此,Na+>HCO3^->OH->H+>CO3^2-

碳酸氢钠溶液中离子浓度的大小顺序是
钠离子大于碳酸氢跟大于氢氧根大于碳酸根大于氢离子.
水解程度略大于电离程度,所以溶液显碱性
另外,还存在H2O的电离,H2O =可逆= H+ + OH-
由于HCO3^-既有电离的,也有水解的,所以,Na+>HCO3^-
由于HCO3^-的电离和水解程度都是比较小的,所以,Na+>HCO3^->OH->H+
由于,OH^-来自两步反应,HCO3^-的水解和H2O的电离,所以比CO3^2-要多
因此,Na+>HCO3^->OH->CO3^2->H+

Na+>HCO3->OH->CO32->H+
1、钠离子最多不用解释
2、HCO3=电离和水解都不强烈，所以浓度比较大
3、水解大于电离，所以OH-稍大，H+最小

NaHCO3在溶液中存在水解和电离，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，其水解方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，NaHCO3溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，c（OH-）＞c（H+），所以离子浓度关系为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c