几个化学问题，不胜感激

没有直接问答案，lz真的不错，想过再问才是比较好的

1 冰醋酸是纯净物，醋酸是弱电解质，大部分以分子方式存在

2 错了，应该是极性问题，相似相溶。水是极性分子，I2是非极性的，相溶比较差

3 一般情况下易挥发的，可以和NH3发生反应的均可以产生如此现象，如H2S

4 开始会增强，后面会和水结合形成一水合氨，一定程度上降低了醋酸根的水解情况，导电能力不会降低的，不过增强幅度不明显了

5 Na3PO4和H2SO4正滴反滴问题类同于Na2CO3与HCl、H2SO4的正反滴定问题，是体系内莫一离子过量与否导致产品不同的问题。H2SO4滴到Na3PO4中是PO4 3-过量，H+不足，PO4 3-形成离子以HPO4 2- 存在。而后为H2PO4 -
而Na3PO4滴到H2SO4中，H+过量，多以H2PO4-存在，而后为HPO4 2-

1、因为醋酸是弱电解质，所以不能完全水解，因此在溶液中不可能有这么多醋酸根离子。
2、我觉得应该是B
A中的表述2中应该是小于
C中表述1就错误，即使是同一主族的元素在形成化合物时，化合价也不一定相同。
D因为它们是共价化合物，所以不存在自由移动的离子。
3、稀盐酸应该也会有这种现象，或混合溶液也会有这种现象。、
4、原来的醋酸溶液是难导电的，因为它不存在自由移动的离子，那么在通入氨气后，溶液中的离子会逐渐增多，如氢氧根离子等。
5、正滴与反滴的不同之处都是在于量的问题，正滴是H2SO4先过量，反滴是Na3PO4先过量。

1.冰醋酸为无色的澄明液体或无色的结晶块，不以离子形式存在，且冰醋酸是弱酸，电离很少
2.选B吧，我觉得....
A选项中，NaCl溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子溶解度小，前后不存在因果关系
C选项形成化合物时,同一主族元素的化合价不一定相同
D P4O10会与水反应 P4O10+2H2O=4HPO3
3 可以是浓硝酸
4 原来的醋酸溶液是难导电的，因为它不存在自由移动的离子，那么在通入氨气后，溶液中的离子会逐渐增多，如氢氧根离子等。
5 正滴是H2SO4先过量，反滴是Na3PO4先过量。

1.1mol冰醋酸没说溶液。即使是溶液中的，冰醋酸是弱酸，1mol/L的冰醋酸电离度也只有0.42%。

2.
A.因果关系错误，这里溶解度应该用相似相溶来讨论，NaCl与I2间作用力不同，不应当这样说。
B.因果关系错误，后一句话你不觉得太诡异了吗。
D.因果关系错误，PbAc是离子化合物，溶于水不导电。

3.浓硝酸也有同样效果。

4.至少不会下降。。。NH3溶解度有限。。。最后形成醋酸铵与氨水的混合溶液

5.没看懂你在说什么。。。。。