（1）在锌锰干电池中，活泼金属锌为电池负极，反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上NH4+得电子被还原生成氨气，电极方程式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，
故答案为：Zn-2e-=Zn2+；2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑；
（3）①黑色粉末既有可溶性的NH4Cl和ZnCl2，又有不溶物，所以可以采用溶解、过滤、结晶的办法得到ZnCl2和NH4Cl的混合物，具体操作为向小烧杯中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌，然后过滤，将滤液移入蒸发皿中，加热蒸发结晶，
故答案为：向小烧杯中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌，然后过滤，将滤液移入蒸发皿中，加热蒸发结晶；
②实验证明所得晶体中含有NH4+，可取少量晶体溶于蒸馏水配成溶液．取少许溶液，加入少量NaOH溶液后加热，将湿润的红石蕊试纸放在试管口，如观察到试纸变蓝，可说明存在NH4+，反应的离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O，
故答案为：取少量晶体溶于蒸馏水配成溶液．取少许溶液，加入少量NaOH溶液后加热，将湿润的红石蕊试纸放在试管口；
实验现象：试纸变蓝；
有关离子方程式：NH4++OH-NH3↑+H2O；
③NH4Cl具有热不稳定性，而且稳定性降低时又能马上化合生成氯化铵，因此可以采用加热方法，故答案为：加热．
