将1L含有0.4molCuSO4和0.1molNaCl的水溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，在一个电极上得到0.25molCu，

答案选：B。

该溶液中电解后析出0.25molCu，根据Cu2++2e-=Cu知，转移电子的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，根据2Cl--2e-=Cl2↑知，如果氯离子完全分离需要转移电子物质的量=

0.1mol2×2=0.1mol＜0.5mol，

根据Cl原子守恒得n（Cl2）=12n（NaCl）=12×0.1mol=0.05mol，所以阳极上还有氢氧根离子放电，根据4OH--4e-=2H2O+O2↑知，生成n（O2）=0.5mol?0.1mol4×1=0.1mol，

混合气体体积V=nVm=（0.05mol+0.1mol）×22.4L/mol=3.36L。

该溶液中电解后析出0.25molCu，根据Cu²⁺+2e^-=Cu知，转移电子的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，根据2Cl^--2e^-=Cl₂↑知，如果氯离子完全分离需要转移电子物质的量=

0.1mol

2

×2=0.1mol＜0.5mol，根据Cl原子守恒得n（Cl₂）=

1

2

n（NaCl）=

1

2

×0.1mol=0.05mol，所以阳极上还有氢氧根离子放电，根据4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑知，生成n（O₂）=

0.5mol?0.1mol

4

×1=0.1mol，混合气体体积V=nV_m=（0.05mol+0.1mol）×22.4L/mol=3.36L，
故选B．