(1)加入NaOH溶液时,能和Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,从而除去Mg2+;加入BaCl2时,能和SO42-反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,从而除去SO42-;加入Na2CO3溶液时,能和Ca2+、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠,从而除去Ca2+和过量的氯化钡;过滤,向滤液中加入适量的稀盐酸时,可以把过量的NaOH和Na2CO3除去,以此类推,如果依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或依次加入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,可以达到同样的目的;稀盐酸能和溶液中过量的氢氧化钠、碳酸钠反应,蒸发时可以得到氯化钠的饱和溶液,将滤液的pH调至酸性除去的离子是OH-、CO32-,
故答案为:①③②(或③①②或③②①);除去过量的OH-和CO32-(或NaOH和Na2CO3);
(2)①X是阴极,阴极上氢离子放电生成氢气,同时电极附近生成氢氧化钠,所以溶液碱性增强,酚酞试液遇碱变红色,所以X电极附近酚酞试液变红色;Y是阳极,阳极上氯离子放电生成氯气,电极反应式的离子方程式为:2Cl--2e-═Cl2↑;氯气具有强氧化性,能氧化碘离子生成碘单质,碘遇淀粉试液变蓝色,所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成气体,
故答案为:X电极上有气泡产生,附近溶液逐渐变红色;2Cl--2e-═Cl2↑;用湿润的淀粉KI试纸检验,若试纸变蓝,证明该极产生Cl2(合理答案均给分);
②电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠,其离子方程式为:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-;标况下44.8mL气体的物质的量的为0.002mol,根据电解离子方程式可知,生成了0.001molH2和0.001mol氯气,所以生成的氢氧根离子的物质的量为:n(OH-)=2n(H2)=0.002mol,溶液中氢氧根离子的浓度为:c(OH-)===0.01mol/L,溶液中氢离子浓度为:c(H+)=mol/L=1×10-12mol/L,溶液的pH=-lgc(H+)=-lg1×10-12=12,
故答案为:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-;12.