碱金属化学性质

碱金属是指在元素周期表中第IA族的六个金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫。

碱金属有很多相似的性质：它们都是银白色的金属（铯略带金色光泽），密度小，熔点和沸点都比较低，标准状况下有很高的反应活性；它们易失去价电子形成带+1电荷的阳离子；它们质地软，可以用刀切开，露出银白色的切面；由于和空气中的氧气反应，切面很快便失去光泽。由于碱金属化学性质都很活泼，一般将它们放在矿物油中或封在稀有气体中保存，以防止与空气或水发生反应。在自然界中，碱金属只在盐中发现，从不以单质形式存在。 碱金属都能和水发生激烈的反应，生成强碱性的氢氧化物，并随相对原子质量增大反应能力越强。

碱金属单质的标准电极电势很小，具有很强的反应活性，能直接与很多非金属元素形成离子化合物，与水反应生成氢气，能还原许多盐类（比如四氯化钛TiCl4），除锂外，所有碱金属单质都不能和氮气直接化合。
与水H2O反应：
2Li+2H2O==2LiOH+H2(g)
2Na+2H2O==2NaOH+H2(g)
2K+2H2O==2KOH+H2(g)
与氧气O2反应：
4Li（s）+O₂（g）==2Li2O（s）
4Na（s）+O₂（g）==2Na2O（s）
2Na（s）+O₂（g）=△=Na2O₂（s）
R（s）+O₂（g）==RO2（s）R=K、Rb、Cs
与卤素（X）反应：
2R（s）+X₂（g）==2RX（s）
与氢气（H₂）反应：
2R（s）+H₂（g）=高温=2RH（s）
与硫反应：
2R（s）+S（s）==R2S（s），反应爆炸
与磷反应：
3R（s）+P（s）==R3P（s）
锂与氮气反应：
6Li（s）+N2（s）==2Li3N（s）

6Li（s）+N2（g）==2Li3N（s）