同周期不同元素的离子
半径如何比较？
1、核外电子排布不同（也就是电子层数不同），电子层数越大，半径越大。
如氯离子大于钠离子
2、核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小。
如钠离子大于镁离子，硫离子大于氯离子
同一元素的不同离子半径（都为正电荷或都为负电荷时）又如何比较？
电子数越多，半径越大（也就是化合价越低半径越大）
如铁原子大于二价铁大于三价铁，氯离子大于氯原子
同周期不同元素的离子
：
1、核外电子排布不同，电子层数越大，半径越大。
2，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小。
，同一元素的不同离子半径，电子数越多，半径越大
我认为：在同一横行里，原子序数越大，半径越小：（这是因为序数越大，吸引电子能力就越强，电子被吸引得较靠拢一些，所以半径被缩小了）
而电子层越多（同族），半径也越大。
所以有两种情况考虑（同周期，同族）。单不同周期不同族我们就无能为力了。
先看离子结构一样不，不一样的是电子层数越多半径越大。
一样的是原子序数越大半径越小。
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