铜锌原电池的一个问题

因为在两极的反应分别为：锌片(负极)：Zn
-
2e
=
Zn2+铜片(正极)：2H+
+
2e
=
2H
....2H=H2(气体)总反应：Zn
+
2H+
=
Zn2+
+
H2(气体)所以，SO42-浓度基本保持不变。两极的情况是这样的：由于锌比铜活泼，易失电子，被氧化成锌离子，进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片获得电子，被还原成氢原子，又两两结合成氢气分子，氢气在铜片上放出。两极也是说两极附近的溶液，因为硫酸根就是在溶液中的。如果实验装置是铜片和锌片都插在同一个烧杯的稀硫酸中，那么，确实在锌片（负极）周围的硫酸根浓度要大于铜片（正极）周围的硫酸根浓度。但如果实验装置是两极分别插在两个同样浓度的稀硫酸的烧杯中，那么，硫酸根离子的浓度就基本保持不变了，因为关键是它不参加反应。

因为在这个原电池中,铜只做电极.
而溶液中没有铜离子.
在正极,阳离子被还原.溶液中阳离子只有氢离子.
说明是氢离子被氧化.
则正极反应式应为:
2H+ + 2e- = H2(气体)

废话，因为在金属活动性排序中，氢比铜更活泼啊，而且铜也不跟硫酸反应呀，所以正极的反应是氢离子得电子生成氢气的反应

原电池是自发的氧化还原
所以本质上是Zn和H+氧化还原
正极上的Cu不参与反应 负责作为H+接受电子的场所