核外电子的稳定结构

8电子（K层2个电子稳定）稳定结构不是唯一的，尤其是在副族元素中，例如Fe3+比较稳定，最外层是13个电子（3s2 3p6 3d5）
其实电子层的概念是从主量子数n来的，除了主量子数，还有三个决定电子运动状态的量子数，其中角量子数描述了同一电子层中不同原子轨道的形状，分为s、p、d、f……轨道，根据洪特规则，当电子层处于全满、全空状态比较稳定。铁原子的价电子为3d6 4s2（一些副族元素的原子次外层电子也可以失去，也是价电子），可以失去2个电子，形成Fe2+（3s6）；也可以失去3个电子，形成（3s5）。我们知道d亚层最多容纳10个电子，全空为0，半满为5，全满为10，当d亚层电子数为0，5，10的时候比较稳定，也就是说Fe3+（3S5）比Fe2+（3S6）更加稳定，所以Fe2+易氧化成Fe3+

最外层电子数为4的原子，以碳原子为例：
它的核外电子排布为K2 L4
最外层要达到全满的稳定结构，要么失去4个电子成为K2，要么得到4个电子成为K2 M8，失去4个电子比较困难，得到4个电子也比较困难，所以碳原子不易形成离子，而易与其它原子共用电子来达到最外层8电子的稳定结构。