浓度和酸度怎样影响氧化还原反应的

关於酸性简单通俗地解释一下吧。酸性主要是来自於质子的电离，一般电离的是羟基的质子。比如硫酸，HOSO2OH，含两个羟基。中间的硫酰是很强的吸电子基，他能降低两个羟基的电子云密度。两个氧被吸电子，电子减少，自己都保不住，自然没有功夫去理氢，於是丢弃氢，自己变成氧负离子，以此「抗衡」吸电子作用，得到稳定的硫酸根离子。丢的氢就是氢离子，此时就显酸性。显然地，吸电子作用越强，酸性越强。苯酚中苯环也吸电子，所以苯酚有弱酸性。乙醇中乙基不但不吸电子反而给电子，所以乙醇酸性比水还弱。

5na2so3+2kmno4+8h2so4=5na2so4+2mnso4+k2so4
加入酸的试管褪色最快，其他的反应很慢。
kio3+5ki+3h2so4===3i2+3k2so4+3h20
加入酸的试管生成蓝色溶液最快，其他的反应很慢这里需要说下这个反应加入碱也会反应很快只不过生成的碘单质会继续和碱发生反应使其不能与淀粉作用。
酸度或者碱度对氧化还原反应有促进或抑制作用

结论：酸性越强,高锰酸钾氧化性越强高锰酸钾电极反应：(MnO4-)+8(H+)+5(e-)=(Mn2+)+4H2O;根据能斯特方程：E（MnO4-/Mn2+）=Eθ（MnO4-/Mn2+）+RTln((MnO4-)(H+)^8/(Mn2+))/zF,从中可以看出,H+浓度越大,该电对电极电势越高,所以氧化性越强