1)
在水中.无论是纯水还是混有电解质的溶液,水的电离都是H2O=H+
+OH-
[H+]:[OH-]=1:1的电离,而酸性溶液中,H离子又2部分组成,一部分是水电离出来的,另一部分是有电解质提供的,但由于是1:1的关系,溶液中的OH-根是由水提供的,那么水电离出来的H离子和OH-离子的比就是1:1了
碱溶液同理.
2)PH=12的溶液当然有2种情况啦,第1种:加入的是碱,那么溶液中的OH-根就是碱提供的(但不要忘记还有水也电离出OH-了,但因为量太少了,所以就忽略了,我们看主要提供者就是了)
第2种:加入的是弱电解质,如CH3COONa,强碱弱酸盐,由于水解,使得溶液呈了碱性了,原因是CH3COO-结合了水电离出了H离子,破坏了1:1的比例,使得OH-离子的浓度增加而造成了呈碱性.这个时候提供OH根的就是水了.
所以2种情况就是这样了..
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