过氧化钠与盐酸反应现象？

在初中化学的学习中，盐酸和火碱是常见的两种强酸和强碱。同时，盐酸和氯化钠还会发生中和反应，生成氯化钠（食盐的主要成分），是中和反应的一种典型。那么，氢氧化钠和盐酸的中和反应到底有什么样的特点。
【反应公式】： NAOH + HCI =NaCI+H20
如上图所示，氢氧化钠和盐酸的反应方程式中，两类物质的比例都是1比1，但是在实际操作中。容易出现盐酸过量或者氢氧化钠过量的情况以及恰好反应，下面我们将来分析一下这几种情况的特点。
【实验物品】：氢氧化钠、盐酸、紫色石蕊试液、酚酞试液、胶头滴管
1.恰好反应的情况
实验现象：在试管中首先加入氢氧化钠溶液，其次加入紫色石蕊试液，检测到此时紫色石蕊试液变蓝。再者逐步向试管内加入盐酸，会发现紫色石蕊试液的蓝色正好褪去，并且逐渐恢复为原来的紫色。这个时候可以观察到生成了新的晶体。
2.氢氧化钠过量的情况
实验现象：在试管中首先加入盐酸溶液，用紫色石蕊试液检测可得，试液变红。再者逐步用胶头滴管加入氢氧化钠，一直保持添加。会发现紫色石蕊试液的颜色逐步改变，从原来的红色变成了紫色。随着氢氧化钠溶液的逐步滴入，紫色石蕊试液的颜色慢慢变成了蓝色。同时也观察到了生成了新的晶体。
3.盐酸过量的情况
实验现象：向试管内加入氢氧化钠溶液，再次加入紫色石蕊试液，检测到可以使紫色石蕊试液变蓝。此时再逐步地向试管内加入盐酸溶液，一直保持加入。随着盐酸试液的逐步加入，检测到紫色石蕊试剂逐渐变红，同时生成了新的晶体。