为什么不能用碳酸钠来除去CO2中的氯化氢气体。

1.不能用Na2CO3除是因为,虽然HCl可以跟Na2CO3反应,但是CO2同样也可以,且HCl少量的情况下只能得到NaHCO3,剩馀的Na2CO3会吸收CO2气体,造成浪费,因此选用NaHCO3.
实验室中制取CO2都是用大理石和稀盐酸来制取,稀硫酸肯定不行,而硝酸由於价格较高,也不可行.
2.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,满足复分解条件.
HCl溶於水之後得到H+和Cl-,AgNO3也是得到Ag+和NO3-.在溶液中两者相遇时只有Ag+和Cl-因为结合成沉淀使得浓度降低,剩馀大量H+和NO3-,请注意并没有得到硝酸分子,因为水中HNO3完全电离不可能存在分子.
而你说的难挥发性酸制取易挥发性酸,比如H2SO4+NaCl=NaHSO4+HCl↑,这里的HCl是气体,是分子形态,这个才是难挥发制取易挥发.上面那个连分子形态的物质都没有,也就不存在所谓的难挥发制易挥发了.

1.二氧化碳里混有的氯化氢气体,能用碳酸氢钠饱和溶液吸收氯化氢,而不能用碳酸钠Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
CO2都被碳酸钠吸掉了
Na2CO3+HCl（少量）=NaCl+NaHCO3
也被吸掉了
NaHCO3+CO2
不反应
NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2
吸走HCl还生成一份CO2；
2.HCl和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，因为生成物有沉淀生成！而且盐酸和硝酸都是强酸，都是挥发性酸，所以能够反应。
【硝酸无论稀浓都有挥发性，浓硝酸的挥发性强；实验室制取二氧化碳是用石灰石跟稀盐酸反应的，如果盐酸的浓度大了，在生成的二氧化碳中会混有氯化氢气体的，一般我们可以用碳酸氢钠饱和溶液吸收氯化氢气体！】

1，碳酸钠会吸收CO2，应该用碳酸氢钠
2，氯化银是沉淀物质，不会和硝酸反应