BF3中B原子以sp2杂化轨道与三个F原子的各一个2p轨道重叠形成3个sp2的(楼主,"西个马"打不出来)共价键,由于这3个sp2杂化轨道在同一平面上,夹角为120度,所以BF3是平面三角形.而NF3分子中,有一对孤电子占据一个杂化轨道,3个sp3杂化轨道与F原子的2p轨道形成3个共价键,由于孤电子占据四面体的一角,使NF3呈三角锥形.希望楼主采纳,谢谢!
B的p轨道只有三个电子，而N的p轨道有五个电子，NF3也是sp2杂化，三个杂化轨道分别和f城建，但N上还有一对孤对电子，把sp2的平面压下去了，所以成了三角锥型。孤对电子的斥力要比键大。
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