电子对
的空间构型是
杂化轨道理论
的一个理论根据电子对的空间构型，去除
孤对电子
所占的位置就可以得到分子的空间构型比如NH3，由于N原子的最外层电子有8个所以采用的
sp3杂化
去掉孤对电子(未形成
共价键
的那对电子)所占据的那个位置所以NH3是三角锥形的分子这种解释同样可以说明为什么H2o不是直线型分子
dsp2——平面四边形——ptcl4²-
dsp3——三角双锥——fe(co)5
d2sp2——四角锥——sbf5²-
d2sp3（内轨型）——八面体——fe(cn)6³-
sp3d2（外轨型）——八面体——fef6³-
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