影响化学平衡移动的因素

影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。
1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动。

2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.

3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。

以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理（平衡移动原理）：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

说明：催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成）

还可参考http://wenku.baidu.com/view/b8866dec0975f46527d3e116.html

1、温度。温度升高反应速度加快，反应向吸热反应方向移动
2、压力。增大压力可使气态反应向化学计量系数之和减小的方向移动
3、催化剂。不影响平衡移动，但可以加快反应速度。
4、浓度。增加反应物浓度，反应向正向移动。
体积分数 产量 转化率 浓度 需要具体问题具体分析，基本原理建议你看看课本
高中基本考虑温度、压力、催化剂、浓度的影响就行啦

1.温度
其他条件不变时，温度升高，化学平衡向着吸热反应的方向移动，温度降低向放热反应方向移动
2.浓度
其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
3.气体压强
增大气体压强，平衡向气体体积缩小的方向移动
4.催化剂
催化剂能同等程度的改变正你反应速率，所以不能使化学平衡移动

转化率=已转化的量/转化前的量*100%
产率=实际产量/理论产量*100
体积分数 φA=混合物中A的量/混合物的总量*100%
浓度=该物质的量/溶液总量*100%

因为太多小的知识点，很不好一次性对你讲完。
即使讲了也没太大的用，免得对你做无用功。
所以我推荐你用百度新出的《百度文库》，很不错，希望对你有帮助。