（2012?朝阳区一模）在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如

（1）试管②中的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）[猜想]根据反应原理可知，①②试管中二氧化碳与两种碱的反应，可能是两者恰好完全反应，也可能其中的一种过量，结合已有的猜想，可猜想混合液中含有氢氧化钠和碳酸钠，
[讨论]碳酸根离子和钙离子会直接反应生成碳酸钙沉淀，因此丁同学猜想不合理，因为Na₂CO₃和Ca（OH）₂能发生反应，不能共存．
[实验设计]由于两者的溶液均显碱性，所以可以加入只和碳酸钠反应的物质氯化钙，如果有白色沉淀生成既有碳酸钠，再取反应后的上层清液检验其是否具有碱性，如果显碱性则原溶液中含有氢氧化钠，因此需在上层清液中滴加酚酞进行检验；
[实验分析]盐酸也可以和氢氧化钠反应也可与氢氧化钙反应，反应时均无现象出现，因此无法区分甲与丙的猜想；
[反思拓展]氢氧化钠易潮解，氢氧化钙不潮解，所以放置在空气中时表面变湿的是氢氧化钠，加水溶解时易溶的是氢氧化钠，不易溶的是氢氧化钙，由于氢氧化钠易溶于水而氢氧化钙微溶于水，所以比较两者的溶解性也可区分两者，而观察颜色时由于两者外观相似不易区分．
故答案为：（1）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）[猜想假设]氢氧化钠和碳酸钠；
[分析讨论]丁同学猜想不合理，因为Na₂CO₃和Ca（OH）₂能发生反应，不能共存；
[实验设计]实验步骤：取滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置取上层清液滴加无色酚酞；实验现象：试管中出现白色浑浊，且上层清液呈红色；
[实验分析]不正确，因为甲、丙猜想均可出现上述现象（写出一种即可）．
[反思拓展]ACD．