①根据两物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，两物质的溶解度的大小关系是氯化钠＞硝酸钾；
②t2℃时氯化钠的溶解度小于50g，即100g水中最多溶解氯化钠的质量小于50g，所以将25g 氯化钠固体投入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后不能全部溶解，可得到氯化钠的饱和溶液；
③氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以欲将KNO3溶液中的少量NaCl除去，得到较纯净的硝酸钾晶体的具体步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干；
④根据图象2知加入20g硝酸钾后溶质的质量分数不再增加，这时已是t℃时硝酸钾的饱和溶液，此时溶质的质量分数x=
=37.5%；100g×25%+20g 100g+20g
据图1知t1℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质的质量分数为：
×100%≈16.7%，t2℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：20 120
×100%≈33.3%；故t℃时硝酸钾的饱和溶液最浓，溶解度最大，所以t＞t250 150
故答案为：①＞； ②b； ③蒸发浓缩 冷却结晶 过滤； ④37.5%；c
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