解离度和平衡常数分别是什么？两者有什么关系？

1、电解质的解离程度可以定量地用解离度（degree of dissociation）来表示，它是指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比。

用希腊字母α来表示，单位为1，习惯上用百分率来表示。在酸碱平衡过程中，习惯用弱电解质的解离常数来描述弱电解质的离解，计算浓度和解离能力。

解离度=已解离离子浓度或个数/分子总浓度或总个数

2、对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。

电离平衡常数=已电离离子浓度（系数做幂次方）之积/未电离分子浓度（系数做幂次方）

扩展资料

平衡常数是平衡进行程度的标志。一般认为K>105反应较完全，K<105反应不完全。平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。

平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。另外，对于平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行。

参考资料来源：百度百科-解离度

参考资料来源：百度百科-平衡常数

平衡常数：在特定物理条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等），可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比。用符号“K”表示。 解离度： 指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母α来表示。

解离常数kd与平衡解离常数KD的区别。
解离常数Kd不可能大于1， Kd的单位是S-1；Kd表示单位时间内解离了的AB（即AB）占解离前初始AB的比例，由此可见Kd能表示解离反应的快慢，Kd越大代表解离越快，Kd越小代表解离越慢；平衡解离常数KD=Kd/Ka，KD单位是M（mol/L）；KD=[A][B]/[AB]，KD可以表示出处于平衡状态时AB的解离程度，KD越大说明解离越多，代表AB之间亲和力越弱，KD越小说明解离越少，代表AB间亲和力越强；根据KD，可以计算出AB发生解离的比例（百分比），反之亦可推导。如：解离百分比为20%，则KD=0.2*0.2/(1-0.2)=0.05(M)；再如KD=10-6 M，则解离百分比约为0.1% 。