铝和镁插入NaOH溶液中,能构成原电池吗?为什么铝的金属性不如镁却是铝做负极?

我修改了回答
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根据活泼性的顺序:K Ca Na Mg Al……
K Ca Na Mg 是相当活泼的金属 它们放如溶液中
还没有和溶液反应就先与水反应生成碱：
Mg +H2O==Mg(OH)2 碱和碱不反应
因此Mg和NaOH的实质就是 Mg加入NaOH中变成了Mg(OH)2 ,是它不和Mg(OH)2 反应

而 Al在NAOH溶液中发生以下反应:2Al+2H2O+2NaOH==2偏铝酸钠+3H2失电子
做负极
再说细一点就是,以上反应分两部,第一部是铝和水反应生成氢氧化铝和氢气,第二步是生成的氢氧化铝(具有两性,既能和酸反应又能和碱反应)和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠, 因此总反应为2Al+2H2O+2NaOH==2偏铝酸钠+3H2

所以显而易见 Al失电子做负极

这是高一Al的性质和金属活泼性的问题

任何两种金属在与他们反应的溶液里，只要反应活性不同都可以产生原电池效应，只不过是电势大小不同而已。镁和铝原电池反应机理是 Al 和 Mg都和OH-反应生成络合物，实际上高中课本上的Al和OH-反应生成NaAlO2是错误的写法（为了不复杂化问题），实际上生成的是Al(OH)4络合物，而镁则生成Mg(OH)2和Mg(OH)4络合物，而由于化学键原因，Al(OH))4更加稳定，因此更容易生成，于是AL就成了负极，由此引出了电势的概念，反应活性高的物质电势低作负极，较稳定的物质电势较高作正极，这不需要形象的例子也能想象，于是。。。。。。。

一般情况下，金属只和酸反应，比如Mg和HCl,Al和HCl。Al是特例，既和酸又和碱反应。我发现这么一个规律：原电池中，负极都是要参与反应的，正极可以不参与，（比如铁和铜在盐酸中形成原电池）。所以铝是负极，它能和NaOH反应，失电子。

Al不是和NaoH反应的么？